Chemistry XII | HSEB Notes

General  & Physical Chemistry (Section A)

Unit 1: Chemical Bonding and Shape of Molecules
1. Hybridization and concept of sigma and pi bond
2. Valence shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) theory
3. Prediction  of  molecular  geometry  (Shape  of  molecules)  on  the  basis of  VSEPR  and hybridization. (BeF2, BF3, NH3, H2O, CH4, H2O, C2H2C2H4 H2S)
Unit 2: Volumetric  Analysis
1. Different ways of expressing the concentration of solutions
 i. Molarity,
ii. Normality
 iii. Molality
iv. Gram /Litre
 v. Percentage
 2. Titration
 i. acid-base titration
 ii. Redox titration
3. Primary standard substances, primary standard solution , secondarystandard solution, end point, equivalence point, neutral point, indicators
4. Derivation of normality equation
5. Relation between normality and molarity
6. Selection of indicators in acid-base titration and pH curve
Unit 3: Ionic Equilibrium
1. Introduction
2. Ionization of weak electrolyte (Ostwald’s dilution law)
3. Degree of ionization and ionization constant
4. Strength of acids and base interm of Ka, Kb and pKa and pKb values
5. Acid-base concept
 i. Arrhenius concept of acids and bases
ii. Bronsted lowry concept of acids and bases
iii. Lewis concept of acids and bases.
6. Ionization of water, pH and pH scale.
7. Hydrolysis of salts. (qualitative concept)
8. Solubility product principle and its application
9. Common ion effects and its application
10. Application of solubility product principle in qualitative analysis
11. Buffer Solution
Unit 4: Electrochemistry
1. Introduction
2. Electrolysis; strong and weak electrolyte
3. Arrehenius theory of ionization
4. Faraday’s laws of electrolysis
5. Criteria of product formation during electrolysis
6. Electrolytic conduction, equivalent and molar conductivities
7. Variation of conductivity with concentration
8. Electrode   potential,    standard   electrode   potential,standard   hydrogen    electrode   and its applications
9. Eletrochemical series and its use to predict the feasibility of redox reactions
10. Electrochemical cell (Galvanic cell)
11. EMF of electrochemical cell in the standard state

Unit 5: Energetics of Chemical Reactions
9. Heat of neutralization, heat of solution, heat of combustion, heat of vapourization, heat of formation and bond energy
Unit 6: Chemical Thermodynamics
Unit 7: Chemical Kinetics

Organic Chemistry (Section B)

Unit 8: Aromatic  Hydrocarbon
1. Definition,  characteristics  of  aromatic  compounds,  Huckel’s  rule, structure  of  benzene, isomerism and orientation of benzene derivatives
2. Preparation of benzenes from
 i. decarboxylation
 ii. phenol
 iii. ethyne
 iv. chlorobenzene
3. Physical properties of benzene
4. Chemical properties of benzene
 i. Addition reaction : hydrogen,halogen andozone
 ii. Electrophilic substitution reactions: nitration, sulphonation, halogenation, Friedal craft’s alkylation and acylation
 iii. Combustion of benzene and uses
Unit 9: Haloalkanes  and Haloarenes
9.1. Haloalkanes
1. Introduction, classification and isomerism
2. Preparation of monohaloalkanes from alkanes, alkenes and alcohols
3. Physical properties of monohaloalkanes
4. Chemical properties
– Substitution reactions
– Elimination reaction (dehydrohalogenation)
– Grignard’s reactions
– Reduction reactions
– Wurtz’s reaction
5. Polyhaloalkane ;
– Laboratory preparation of trichloromethane from ethanol andproponone
– Physical properties of trichloromethane
– Chemical properties : oxidation reduction, action on SilverPowder, con. nitric  acid, propanone,  aqueous  alkali, Carbylamine  reaction  ,  Remer Tiemann reaction , Iodiform reaction, etc.
9.2. Haloarenes
 •  Preparation of chlorobenzene from
i. benzene
ii. benzene diazoniumchloride
•  Physical properties
•  Chemical properties
–     Low reactivity of haloarene as compound tohaloalkane in term of nucleophilic substitution reaction
–     Reduction of chlorobenzene
–     Electrophilic substitutre reactons
–     Action with Na, Mg and chloral etc
–     Uses


Unit 10: Alcohols and Phenols
10.1. Alcohols
1. Introduction, classification, nomenclature and isomerism
2. Distinction of primary, secondary and tertiary alcohol by Victor Mayer’s Method
3. Preparation of monohydric alcohols form       i. haloalkane    ii.     Grignard’s     reagents using aldehydes and ketones  iii. primary amines    iv. Ester
4. Industrial preparation ethanol form:  i. Oxoprocess  ii.Fermentation of sugar iii. hydroboration of ethane
5. Physical properties monohydric alcohols
6. Chemical properties of monohydric alcohols
–     Reaction with HX. PX3, PCl5 SOCl2
–     Action with reactive metals like Na, K, Li
–     Esterification process
–     Dehydration of alcohols
–     Oxidation of primary, secondary and tertiary alcohol withoxidizing agents.
–     Reduction of alcohols (Catalyic dehydrogenation)
–     Laboratory test of ethanol
–     Absolute alcohol, methylated spirit, rectified spirit; alcoholicbeverage
 •  Preparation and uses of ethan- 1, 2. diol (glycol)
 •  Preparation and uses of Propan – 1, 2, 3 triol (glycerol)
10.2. Phenols
1. Introduction to phenol
2. Preparation of phenol from
i. chlorobenzene
ii. Diazonium saltand
iii. benzene sulphonic acid
3. Physical properties of phenol
4. Chemical properties
–     Acidic nature of phenol
–     Action with PCl5, PX3, NH3, Zn, Na benzene diazoniumchloride and phthalic anhydride
–     Acylation reaction, Kolbe’s reaction, Reimer Tiemann’sreaction
–     Electrophilic     substitution:    halogenation,    nitration,    sulphonation, brominaiton and Friedal Craft’s alkylation
–     Laboratory test of phenol
–     Uses of phenol
Unit 11:  Ethers
11.1 Aliphatic Ethers:
1. Introduction, nomenclature classification, isomerism in ether
2. Preparation of ethers from i. alcohol         ii. Williamson’s etherificationprocess
3. Laboratory preparation of ethoxy ethane form ethanol
4. Physical properties of ether
5. Chemical properties of etherxyethane
–     action with HI , PCl5, con. HCl, Conc. H2SO4 air and Cl2
–     Uses of ethoxy ethane
11.2 Aromatic  Ether:
 – Preparation of methoxy benzene (anisole)
 – Halogenation, nitration and sulphonation reactions
Unit 12: Aldehydes and Ketones
12.1 Aliphatic Aldehydes and Ketones
1. Introduction, structure of carbonyl group, nomenclature and isomerism incarbonyl compound
2. Preparation of aldehydes andketones from
i. Dehydrogenation and oxidationof alcohol
i. Ozonolysis of alkenes
iii. Acid chloride
iv. Gem dihaloalkane
v. Calalytic distillation offatty acid
vi. Distillaiton ofsalt of fatty acid
vii. Calalyic hydration of alkynes


3. Physical properties
4. Chemical properties
i.    Addition reaction: addition of H2, HCN, NaHSO3 and Grignand’s reagents ii.   Action with ammonia derivatives; NH2OH, NH2-NH2,phenyl hydrazine,
semicarbazides and 2,4- DNP
iii. Reduction properties of aldelydes
– Oxidation with Tollen’s reagent, Fehling’s solution
iv. Aldol or condensation reaction; clemennson’s reduction Wolf-Kischner reduction, Action with PCl5, action with LiAlH4
v.   Special reaction of methenal; cannazzaro’s reaction, action withammonia,
action with phenol. formalin and its uses
12.2 Aromatic Aldelydes and Ketones
 • Preparation of benzaldelyde from toluene
 • Properties of benzaldelyde
 • Important reaction benzaldelyde different form aliphatic aldelydes:
– Perkin condensation
– Benzoin condensation
– Electrophilic substitution reaction
– Cannizzaro’s reaction
 • Preparation of acetophenone by Friedal Craft’s acylation
Unit 13: Carboxylic  Acids
13.1 Aliphatic Carboxylic Acids
•  Introduction, nomenclature, examples
•  Preparation of monocarboxylic acids from
i. aldehydes     ii. nitriles         iii. Grignard’s reagents            iv.dicarboxylic acid v. sodium alkoxide.         vi. trihaloalkanes
•      Physical properties of monocarboxylic acids
• Chemical  properties:  Action  with  alkalies  metal  oxides,  metal  carbonates, metal


bicarbonates,  PCl3,  LiAlH4    and  dehydration  of  carboxylic  acid, esterification, halogenation
• Effect of constituents on the acidic strength of carboxylic acid
• Laboratory preparation of methanoic acid
• abnormal behaviour of methanoic acid
• Uses of carboxylic acid
13.2 Derivatives of Carboxylic Acid
1    Nomenclature, preparation and properties of
i. Acid halides
ii.Acid amides
iii. Acid anhydrides
iv. Esters
13.3 Aromatic  Carboxylic  Acids
 – Preparation of benzoic acid
 – Physical and chemical properties
 – Uses of benzoic acid
Unit 14: Nitrocompounds
14.1 Aliphalic Nitrocompounds (Nitroalkane)
1.   Introduction and nomenclature
2.   Preparation from haloalkane and alkane
3.   Physical properties
4.   Reduction of nitroalkane
5.   Uses
14.2 Aromatic Nitrocompounds
1    Laboratory preparation of nitrobenzene
2    Physical properties
3    Chemical properties
–  Reduction indifferent media

 – Electrophilic substitution reactions

 – Uses of nitrobenzene


Unit 15: Amino Compounds  (Amines and Aniline)
15.1 Aliphatic Amines
1    Introduction, nomenclature and classification
2    Separation of primary , secondary and tertiary amines by Hoffmann’smethod
3    Preparation of primary amines form haloalkane , nitriles, nitroalkanes andamides
4    Physical properties
5    Chemical Properties: basicity of amines, comparative study ofbasic nature of 10, 20 and 30 amines. Reaction of Primary amineswith chloroform, conc. HCl, R-X, RCOX and nitrous acid(NaNO2 / HCl)
6    Test of 10, 20 and 30 amines. (nitrous acid test)
15.2 Aromatic  Amine (Aniline)
1    Laboratory preparation of aniline
2    Physical properties
3    Chemical properties: bassicity of aniline, comparision of basic nature ofaniline with aliphatic amines; alkylation , acylation , diazotization,carbylamine and coupling reaction
4    Electrophilic substitution : Nitration sulphonation and bromination
5    Uses of anitne
Unit 16: Molecules of Life
1  Carbohydrates: definition, classification of carbohydrates, various examples of     carbohydrate of different class. structure and glucose and fructose,function of carbohydrates , sugar and non- sugar
2    Protein  :definition,  amino  acid  ,  essential  and  non-essential aminoacids,  peptide  linkage, hydrolysis of aminoacids, denaturation of protein, zwitter ions, functions of aminoacids
3    Nucleic acid: definition, basic components of nucleic acid; doule helix,difference between RNA and DNA; biological function of nucleic acid
4    Lipid: definition, fatty acids, fat as ester of fatty acid and differencebetween fats and oils, function of lipid
5    Enzymes and their functions


Unit 17: Chemistry  in Service to Mankind
1    Polymer: definition, natural and synthetic polymers, homopolymers and co-polymer Preparation of some polymers; PVC polyethene polystyreno Teflon,Nylon-66, Bakelite and their uses
2    Dyes: definition, natural and synthetic dyes, names and structure of somecommon drug, drug addiction
3    Fertilizer: definition, chemical and organic fertilizers, nitrogen fertilizer, phosphatic fertilizer; fertilizer as pollution
4    Pesticides: insecticides, herbicides. weedicides and fungcides (examples andtheir uses)

Inorganic Chemistry (Section C)

Unit 18: Heavy Metals
18.1. Copper
18.2 Zinc
18.3 Mercury
18.5. Silver

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